几道高一化学题- - 急!!

1 楼上对，NO和O2不可能同时存在，因为有反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3存在 如果剩余是O2当然可以，如果剩余全是NO则根据方程式可知有0.5的NO必须有1.5的NO2而那是不可能的。
2 2:3 差量法。减小了10ml，是每三体积NO2会反应生成一体积NO体积减小2，所以体积减小10ml时原来就有15mlNO2，10mlNO
3 我觉得楼上的解答都不太妥当。应该是生成了NO，NO进入干燥管。因为NO气流中有水蒸气，所以和Na2O2发生反应2Na2O2+2H2O=4
NaOH+O2，而原来NO2是少量所以我们可以认为O2过量。那么NO被氧化成为NO2同时还有氧气。
4 是这样的。这里可能发生的反应是
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2NO+O2=2NO2
两个加和就是2CO2+2NO+2Na2O2=2Na2CO3+2NO2体积正好减小一半。那么如果CO2比NO多当然可以，因为多的二氧化碳会发生反应一，体积仍然减半，可是如果NO多了就不会再反应了，那么体积就不可能减半。所以CO2一定比NO多。
4 从前两个现象可知不是不存在CO2只是澄清石灰水和酸性更强的气体反应了，所以有HCl和CO2
后面的两个现象是说明还原过程生成了水，H2必存在，可是有没有CO就不知道了。
5 这种题很常见的，方法是讨论剩余气体是什么。如果是O2的话，因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3所以02剩余5，原来50-5=45ml气体中NO2和O2是44:1所以NO2是36ml，O2是14ml比例为18:7
如果剩余是NO那么说明NO2过量，所以生成5mlNO由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知有15mlNO2多出。那么50-15＝35ml中NO2和O2比是4:1，则NO2有43ml，O2有7ml。比例是43:7。

1、3NO2+H2O==2HNO3+NO，3体积二氧化氮与水反应生成1体积一氧化氮。现在剩余气体是总体积的一半，假如是一氧化氮，原来二氧化氮需要总体积的1.5倍，这是不可能的。所以剩余的不可能是一氧化氮，只能是氧气。
2、体积减少10毫升，说明二氧化氮有15毫升。所以原混合气体中NO和NO2的体积比是10：15=2：3.
3、是一氧化氮被氧气氧化生成的。
4、二氧化碳通过过氧化钠生成二分之一体积氧气，氧气氧化一氧化氮生成与一氧化氮同体积的二氧化氮。5毫升可能全部是二氧化氮，那么原来一氧化氮和二氧化碳体积比是1：1；可能是氧气和二氧化氮，那么二氧化碳体积要大于一氧化氮。所以，二氧化碳体积小于一氧化氮都是不可能的。
5、氨气和氯化氢不可能都有。氢氧化钡溶液浑浊说明有二氧化碳，但是通过石灰水不浑浊，只能说明原来有氯化氢，使得不能生成碳酸钙；石灰水吸收氯化氢以后氢氧化钡才会变浑。灼热氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝，说明有氢气。
氨气肯定没有。一氧化碳和水蒸气不确定是否有。
6、剩余假如是氧气，那么根据：
4NO2+O2+2H2O==4HNO3，吸收的45毫升中有36毫升二氧化氮，14毫升氧气，NO2和O2的体积比是36：14=18：7；假如是一氧化氮，那么直接和水反应的二氧化氮是15毫升，还有35毫升中五分之四是二氧化氮（28毫升），五分之一是氧气（7毫升），NO2和O2的体积比=43：7。

1。剩余气体的成分是O2 若剩余NO1/2,NO2要过量3/2
2。2：3
3。NO2通入小苏打溶液，先考虑与水反应生成NO(少量) HNO3
HNO3与小苏打生成CO2
CO2与Na2O2生成O2
O2 NO(少量)不就生成NO2了，O2还有剩余
4。总反应是NO+CO2+Na2O2=Na2CO3+NO2
体积变为一半，说明CO2的体积大于NO
5。
氢氧化钡溶液(有浑浊现象),-----有CO2
通过澄清石灰水(无浑浊现象)-------有HCl，否则CO2会与澄清石灰水反应
浓硫酸,灼热的氧化铜(变红) 无水硫酸铜(变蓝)-----有H2
6.18:7 43:7

1.不会有NO，如果有，会与O2反应继续溶于水
2.体积减小部分为NO损失，故2：3
3.NO2通过小苏打后变成NO,后来再被过氧化钠氧化成NO2
4.根据反应方程式，体积变为一半，说明CO2的体积大于NO的体积。
4.5：不混浊因为HCI可与CaCO3反应，接着CO2与氢氧化钡沉淀，H2还原氧化铜，不能判断有无水蒸汽
5.18：7或43：7 可能剩O2也有可能NO

1、如果只剩余NO好像也行呀……NO2和O2有限制？

2、 耗3体积NO2出1体积NO
设有NO2 Vml。则体积减少2V/3。则 2V/3=5.
V=15/2
所以NO：NO2=（35/2） ：（15/2）=7：3

3、NO2与水出NO；又过氧化钠与水出O2
所以NO与O2出NO2

其他的自己算吧……