由质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；
设生成2.2克的二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，稀盐酸的溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x y z 2.2g
＝106 44
解得：X=5.3gX 2.2g
＝73 44
解得：y=3.65gy 2.2g
＝117 44
解得：z=5.85gz 2.2g
①原混合物中氯化钠的质量分数为：
×100%=47%；10g?5.3g 10g
②原稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=3.65%；3.65g 100g
③所得溶液的溶质质量能分数：
×100%=9.8%．10g?5.3g+5.85g 107.8g
答：①原混合物中氯化钠的质量分数为47%；②原稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%；③所得溶液的溶质质量能分数9.8%．
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