（1）该原电池中质子交换膜只允许质子和水分子通过，说明电解质溶液为酸性溶液，燃料电池中，通入燃料的电极为负极，负极上失电子发生氧化反应，电解方程式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，通入氧化剂的电极为正极，正极上得电子发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，
故答案为：负；CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；还原；O2+4H++4e-═2H2O；
（2）原电池反应的实质为氧化还原反应，甲醇被氧化生成二氧化碳和水，电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，
故答案为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（3）由电极方程式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+可知，如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有
mol．1 3
故答案为：
．1 3
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！