以CsCl贺NaCl为例
由于离子键无饱和性，所以只要考虑一对正负离子的离子键强度即可，而不用考虑CsCl和NaCl晶体结构的不同。
代入Cs-Cl、Na-Cl键的离子键长（粗略计算可以用阴阳离子半径的和）和Na、Cs的核电荷数（Cl的被约去）到库仑定律，可以发祥Cs+和Cl-作用力更大，说明Cs-Cl离子键强于Na-Cl。
至于电负性之差，是间接的简便方法。电负性之差的绝对值越大，键的离子键成分就越大，对于同样构型的离子组成的典型离子键，离子键成分越大，则键越强。
附：离子键强弱判断方法
根据库仑定律：
当键长相同的时候，离子带的电荷越多，离子键越强。
当离子带的电荷相同的时候，键长越短，离子键越强。
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