为什么含氧酸分子结构中含非羟基氧原子越多,该含氧酸的酸性越强?

含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），中心原子的半径。同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。

例如酸性 HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO。相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强。例如原子半径Cl＜Br＜I。故有酸性HClO₃＞HBrO₃＞HIO₃。酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。

扩展资料：

不同的含氧酸的稳定性相差很大，同一元素的含氧酸，高氧化态的酸比低氧化态的酸稳定。 同一周期主族元素和过渡元素最高价含氧酸氧化性随原子序数递增而增强。相应价态，同一周期的主族元素的含氧酸氧化性大于副族元素。

同一元素不同氧化态的含氧酸中，低氧化态的氧化性较强。在同一主族中，各元素的最高氧化态含氧酸的氧化性，大多是随原子序数增加呈锯齿形升高； 浓酸的含氧酸氧化性比稀酸强；含氧酸的氧化性一般比相应盐的氧化性强；同一种含氧酸盐在酸性介质中比在碱性介质中氧化性强。

参考资料来源：百度百科-含氧酸

这么理解，羟基氧供电子，非羟基氧吸电子
含氧酸酸性的强弱主要取决于以下两个因素：一、中心原子（用R表示）的化合价（严格地讲是其有效核电荷），二、中心原子的半径。

一、同种元素作中心原子，R的化合价越高，酸性越强。

例如酸性 HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

二、相同化合价的不同种元素作中心原子，R的半径越小，酸性越强。

例如原子半径Cl＜Br＜I。故有酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3

三、酸分子中不与氢原子相连的氧原子的数目越多，酸性越强。

美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）

的数目，n越大，酸性越强。例如：

HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸

H2SO4 (HO)2SO2 n=2 强酸

HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸

H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸

H3PO4 (HO)3PO n=1 中强酸

HNO2 (HO)NO n=1 中强酸

H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸

HClO (HO)Cl n=0 弱酸

事实证明：鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。

四、结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力越强，其相应酸的酸性越强。

例如酸性 H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3

事实上，以上诸点是互相联系、不可分割的。例如某中心原子的化合价较高，就可能与更多氧原子形成配位键：中心原子所带的有效

正电荷越多，中心原子的半径越小，一般说来其吸引电子的能力越强，其酸性越强，反之越弱。

这样说你应该会明白的
O的电负性很大，就是O吸引电子的能力很强，再简单一点就是O的氧化性很强
就是把中心原子的电子云吸走一点，从而使中心原子电子云变小，从而吸取羟基上的O的电子云，从而使H上的电子被吸走，H带正电荷，H容易电离生成氢离子

因为只有当羟基氧的电负性很强时才能把H的电子吸过来并使之电离，让溶液显酸性。而一般非羟基氧都有很强的电负性，如果分子中太多的话，会使整个分子的电负性增强，从而使羟基氧的电负性减弱，降低它夺取H中电子的强力。

含氧酸的酸性跟含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数量没有任何关系