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在0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，（1）请根据该平衡完成下列表格（

2025-04-08 19:54:51

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回答1：

（1）醋酸中存在电离平衡，
加水稀释醋酸，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，则醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小；
向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，则醋酸的电离程度减小，平衡向逆反应方向移动，醋酸根离子浓度减小；
向溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，则抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，
故答案为：

改变条件	电离平衡移动方向	电离度	c（H⁺）	c（CH₃COO^-）
加水稀释	正向	增大	减小	减小
加少量HCl溶液	逆向	减小	增大	减小
加入少量CH₃COONa固体	逆向	减小	减小	增大

；
（2）溶液呈电中性，则c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）．c（CH₃COO^-），如果c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），则c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，NH₃?H₂O的电离常数=

c(NH4+)．c(OH?)

c(NH3．H2O)

，
故答案为：中；

c(NH4+)．c(OH?)

c(NH3．H2O)

．