先回答最后一个问题：如果是在高中阶段，要求学生记住：如果一个分子中羟基的质量分数越大，那么这个分子越容易溶于水。所以在C较多的高级醇中，由于羟基所占比例较小，就不易溶于水了。
实际上，这几个问题都与分子间的作用力有关。
分子间的作用力越强，熔沸点就越高，这个应该很好理解吧？
由于醇中的H相比起烃来说更容易电离出来，所以醇中的离子数目多于烃中的离子数目，所以分子间就有了更大的静电作用力，彼此相互吸引，就更紧密了，所以熔沸点就高。
还有就是，乙醇相对容易电离，也就说明乙醇更容易与水反应，那么就能更好地和水溶解在一起了。
另外还可以根据相似相溶原理来解释，乙醇的极性比烃强，更容易溶解在极性的水中。
由于醛 酮的级化化度很大 所以沸点比烷烃高
醇分子间形成氢建 故沸点比醛 酮高
所以醇比烷烃沸点高
补充二楼的
分子间的作用力为氢键所致
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