应该是8.4 以0.1mol/L的NaHCO3为例，对于H2CO3的Ka1=4.2*10^-7, Ka2=5.6*10^-11,0.1mol/L 发生的是两性解离 HCO3-=H+ +CO3 2- K1=Ka2=[H+][CO3 2-]/[HCO3-]=5.6*10^-11 HCO3- +H2O=H2CO3+OH- K2=Kw/Ka1=[OH-][H2CO3]/[HCO3 2-]=2.38*10^-8 因为酸式电离的程度较小可以忽略，只考虑碱式电离故[OH-]=(0.1*2.38*10^-8)^-1/2=4.88*10^-5mol/L [H+]=10^-14/4.88*10^-5=2.05*10^-9mol/L pH=8.7（近似计算没有考虑水电离)
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