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由锌铁镁铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气

2025-04-19 01:44:21

推荐回答（3个）

回答1：

解：此题采取的方法是极限法
假设10g全部是ZN
①ZN H2
10/65 X

1 1
X=10/65<11.2/22.4
②假设10g全部是Fe
Fe H2
10/56 X

1 1
X=10/56<11.2/22.4

假设10g全部是AL
③Al H2
10/27 X
2 3
X=5/9>11.2/22.4
④假设10g全部是Mg
Mg H2
10/24 X
1 1
X=5/12<11.2/22.4

所以ABD三种金属即使10g全部是该金属单质与HCL反应放出的气体都小于11.2L，所以必须有另外一种金属与之混合，才能共同恰好放出11.2L氢气。
综上所述只有C才能满足此种条件。

回答2：

体积是11.2L吧
答案是C 因为生成的氢气是0.5mol 每生成0.5mol氢气须 Mg 12g Al 9g Zn 32.5g Fe28g 由于必须有一种比10 小因此选择铝

回答3：