高二一道化学题目！

硫化亚铜中硫从二硫化亚铁来,硫得到一个电子;铜从CuSO4 来,其中铜得到一个电子,这样,生成1mol硫化亚铜就消耗2mol CuSO4和1mol的硫了...

题目是1摩尔硫酸铜能氧化多少摩尔硫,这样, 二硫化亚铁里面硫的歧化就不用管啦

如果1 mol CuSO4 被还原成 -1价的Cu,那么就得到 1 mol的电子,这些电子由S失去,被氧化的一个S原子,要失去7个电子,所以,七分之一mol的S 总共失去 1 mol的电子

所以答案是1/7

注意甲醛和银氨反应方程式为HCHO+4Ag（NH3)2OH===（NH4)2CO3+6NH3+2H2O+4Ag（
1mol甲醛与4mol银氨溶液反应
）
乙醛和银氨溶液的反应CH3CHO+2Ag(NH3)2NO3+H
2
O------CH3COONH4+2Ag+2NH
4
NO
3
+NH3（
1mol乙醛与2mol银氨溶液反应
）
代入计算可知答案不可能是B

其中发生反映的s呢 只有 -1价的S 一个被氧化成 +6价的 一个被还原成-2价的 在 还有 1 mol CuSO4 被还原成 -1价的Cu 得到 1 mol的电子,其中被氧化的一个S原子,要失去7个电子,所以,七分之一mol的S 总共失去 1 mol的电子,才够1 mol的Cu氧化,对把,好多年不做化学题了,真是手生啊.^_^

高三毕业玩了3月都忘完了
还好配平了 你自己算撒
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2O