（1）碳酸钠与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液呈中性，氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠显强碱性．因此检验其中的Na2CO3，可根据Na2CO3和氯化钡反应生成沉淀进行，检验Na2O，可根据Na2O和水反应生成氢氧化钠的强碱性，通过测定pH来检验；
故答案为：
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
步骤2：滴加足量的BaCl2溶液，充分振荡，
静置，取上层清液于另外一支试管备用 | 有白色沉淀生成，说明产物中有Na2CO3
|
| 步骤3：将一片精密pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取步骤二上层清液点在精密pH试纸上，待颜色稳定后，对照比色卡读出数据 | 溶液的pH明显大于9.6，说明产物中含有Na2O |
（2）①配制一定物质的量浓度的溶液一定要用到一定容积的容量瓶，酸碱中和滴定常用的指示剂为甲基橙和酚酞，因酚酞的变色范围为8.2-10，而要求滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2，所以应选酚酞作指示剂，指示剂颜色由浅红色变成无色，且半分钟不变色时停止滴定，
故答案为：250mL容量瓶 酚酞 由浅红色变成无色，且半分钟不变色；
②当选择酚酞作指示剂，碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，再继续选择甲基橙作指示剂，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此应根据V
2来计算．
所给数据中，第3次误差太大，舍去，V
2=
mL=5.00mL，消耗盐酸的物质的量为：5.00×10
-3L×c mol/L=5.00×10
-3cmol，故滴定所取溶液中含碳酸钠的物质的量也为5.00×10
-3cmol，w克试样中含碳酸钠为0.05cmol，Na
2CO
3的质量分数为：
×100%=
×100%，
故答案为：
×100%．
