| A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素； B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3 ，B的化合价为+5价，原子核外最外层电子数为5，则应为N元素； C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，核外各电子层电子数分别为2、8、6，应为S元素； C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D 2 C，则D的最外层电子数为1，位于周期表第四周期，应为K元素， （1）B为N元素，核外各层电子分别为2、5，应在元素周期表第二周期ⅤA族，故答案为：氮；二，第ⅤA族； （2）A、B形成的化合物为NH 3 ，为共价化合物，电子式为 ，故答案为： ； （3）C为S元素，S元素最外层电子数为6，则最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SO 3 ，故答案为：SO 3 ； （4）D为K元素，其对应的最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH． |
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！