在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3

（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，其反应速率为

0.1mol/L

4min

=0.025mol/（L．min），
故答案为：0.025；
（2）由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，所以氮气的转化率为=

0.1mol

0.2mol

×100%=50%，
故答案为：50%；
（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应，
所以0＜c（NH₃）＜0.2mol/L，即NH₃的物质的量浓度不可能为0.2mol/L；
故答案为：a；
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半压强增大，平衡向气体体积间隙性的方向进行，平衡正向进行，故答案为：向正反应方向；
（5）因为反应为放热反应，根据影响平衡移动的因素可知，升高温度平衡向吸热方向移动，所以该反应逆向移动，平衡常数减小，即K₁＞K₂，故答案为：＞；
（6）由题意可知：①2Na（s）+

1

2

O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ?mol^-1，②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ?mol^-1
Na₂O和O₂生成Na₂O₂的化学方程式为：2Na₂O+O₂=2Na₂O₂，可以根据（②-①）×2得到，所以反应的焓变=（-414kJ?mol^-1）×2-（-511kJ?mol^-1）=-194kJ?mol^-1，
故答案为：2Na₂O（s）+O₂（s）=2Na₂O₂（s）△H₁=-194kJ?mol^-1；