简单说，ph=3的醋酸和ph=11的NaOH等体积混合，实际醋酸只是很小的部分电离出的H+，
就完全中和了NaOH，生成醋酸钠，还剩余相当多的醋酸，醋酸的电离，电离出H+量，大于醋酸钠中醋酸根的水解 水解出的OH-量，溶液呈酸性
根据电荷守恒 cH++cNa+=cOH-+cAc- cH+>cOH-.那cAc->cNa+
但是说ph=3的醋酸与PH=13的氢氧化钠等体积混合，醋酸完全反应，氢氧化钠有剩余
溶液呈碱性 cH++cNa+=cOH-+cAc-，cH+
因为醋酸是弱酸
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