弱电解质AxBy在水溶液中达到电离平衡时：AxBy⇋ xA+ + yB-电离度 a=n（已电离的电解质）/n总电离平衡常数 K（电离）=C[A+]^x·C[B-]^y/ C[AxBy]电离度随物质浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，所以温度对电离度也有影响电离常数只受温度影响 与浓度变化无关
