解答：（1）依据洪特规则可推知前四周期中基态原子中单电子数最多也即价层电子排布式为3d54s1（单电子数为6），则R为铬元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；
（2）O与Cl中电负性较大的是O；Cl的含氧酸盐中用于实验室制取氧气的盐为KClO3，ClO3-的价层电子对数为4（3个σ键、1个孤电子对），故ClO3-的空间构型与NH3相同为三角锥形；ClO3-中Cl、O间为共价键，故答案为：O、三角锥形、共价键；
（3）由晶胞结构可知，白球位于顶点和面心，数目为：8×+6×=4，黑球位于体内，数目为8，则白球代表O2-，黑球代表Na+，O2-位于顶点被8个晶胞共有，即与其距离相等且最近的Na+数目为8，其配位数为8，这8个Na+构成正方体或立方体，
故答案为：8，正方体或立方体；
（4）利用均摊法可知一个晶胞中含有4个Na2O微粒，故该晶胞的质量为，晶胞体积为a3×10-30cm3，密度为：g?cm-3，故答案为：．
化合物的密度为NA×a3×10-30（4×62）g?cm-3（注：1 pm=10-10 cm）．
