钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4

（1）依据物质Ksp大小可知，SrSO₄转化成SrCO₃的溶解性不同，反应向更难溶的方向进行，依据沉淀转化写出离子方程式为：SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；该反应为SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）K_sp=2.5×10^-7①Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）②，该反应为①+②得到，故平衡常数为：

2.5×10?9

2.5×10?7

=1×10^-2；该反应能发生的原因是K_sp（SrCO₃）＜K_sp（SrSO₄），加入CO后，平衡SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO（aq）正向移动，生成SrCO₃；故答案为：SrSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?SrCO₃（s）+SO₄^2-（aq）；1×10^-2；K_sp（SrCO₃）＜K_sp（SrSO₄），加入CO后，平衡SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO（aq）正向移动，生成SrCO₃；
（2）①实验证明降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率．说明平衡正向进行，正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向进行，平衡常数K减小；故答案为：减小；
②增大CO^2-₃的浓度平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度改变，所以平衡常数不变；故答案为：不变；
（3）SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，说明SrCO₃溶于酸，SrSO₄不溶于酸，证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃．实验所用试剂为盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO₄完全转化成SrCO3，否则为完全转化；
故答案为：盐酸，若沉淀完全溶解，则证明SrSO₄完全转化成SrCO₃，否则为完全转化．