（1）根据两物质的溶解度曲线不难看出，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾，故答案为：KNO3
（2）根据两物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，两物质的溶解度的大小关系是氯化钠＞硝酸钾，故答案为：＜
（3）由于在t2℃时，硝酸钾的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g硝酸钾，则在50g水中最多溶解25g硝酸钾，则所得溶液的质量为：50g+25g=75g
（4）对于硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以常用冷却热饱和溶液的方法结晶提纯；
（5）由饱和溶液中溶质的质量分数=
×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大；t1℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的；故将t2℃的KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是KNO3＜NaCl．溶解度 溶解度+100g
故答案为：
（1）KNO3；（2）＜．（3）75g．（4）冷却热饱和溶液的方法结晶提纯．（5）＜．
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