浓度为4×10^-4mol/L
算这种题时，不要考虑水电离出的氢离子。因为酸会抑制水的电离。25度时，水的离子积为10的负14次方，即为氢离子浓度与氢氧根浓度之积，醋酸电离平衡常数为氢离子浓度与氢氧根浓度之积再除以醋酸浓度。
即为C1（H)×C1(OH)=10^-14
C2(H)×C2(CH3COO)/C(CH3COOH)=1.6×10^-5
由于醋酸电离生成1：1的H和CH3COO
带入0.01mol/L可的结果为C2（H)^2=1.6×10^-5×0.01
C2（H）=4×10^-4
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