浓硝酸氧化性强于稀硝酸 但为何其还原产物只下降一价变为二氧化氮而不是下降三价变为一氧化氮?

一般说来，硝酸氧化性的强弱并不是根据硝酸（实际是N(+5)）被还原的产物的化合价改变的大小来决定的，而是由硝酸的浓度来决定的，硝酸越浓，它的氧化能力就越强。例如：
（1）稀硝酸与硫化物反应时，只能将S2－离子氧化成单质硫，而浓硝酸与硫化物反应时，能将S2－离子进一步氧化成SO42－离子。
3CdS + 8HNO3(稀) ===3Cd (NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O + 3S↓
PbS + 8HNO3(浓) ===PbSO4 + 8NO2↑+ 4H2O
（2）稀硝酸只能把砷氧化成亚砷酸，而浓硝酸则进一步把亚砷酸氧化成砷酸。
As + HNO3(稀) + H2O ===H3AsO3+ NO↑
H3AsO3+ 2HNO3(浓) ===H3AsO4 + 2NO2↑+ H2O
（3）稀硝酸只能将氢碘酸氧化成单质碘，而浓硝酸则能把氢碘酸氧化成碘酸。
6HI + 2HNO3(稀) ===3I2+ 2NO↑+ 4H2O
HI + 6HNO3(浓) ===HIO3+ 6NO2↑+ 3H2O
（4）铂、金等贵金属不易被浓硝酸氧化，但1体积浓硝酸和3体积浓盐酸组成的混合物溶液（俗称王水）却能溶解铂和金。
Au + 4Cl－+ NO3－+ 4H+===[AuCl4]－+ NO↑+ 2H2O
3Pt+ 18Cl－+ 4NO3－+ 16H+===3[PtCl6]2－+ 4NO↑+ 8H2O
虽然铂、金不易被浓硝酸氧化，但当有Cl－离子存在时，和产物Au3+离子（或Pt4+离子）结合，生成了络离子[AuCl4]－（或[PtCl6]2－），从而降低了Au3+离子（或Pt4+离子）的浓度，金属就被继续氧化了。
（5）当硝酸与金属活动性顺序表中排在氢以前的活泼金属如镁、锌、铁等反应时，除可生成NO2或NO外，在更稀的硝酸中还可产生N2O、N2、NH3等。例如：
4Mg + 10HNO3(1 mol·L－1) === 4Mg (NO3)2 + NH4NO3+ 3H2O
4Mg + 10HNO3(2 mol·L－1) === 4Mg (NO3)2 + N2O↑+ 5H2O
3Mg + 8HNO3(6 mol·L－1) === 3Mg (NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Mg + 4HNO3(16 mol·L－1) === Mg (NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
可见，对于同一种还原剂来说，硝酸越稀被还原的程度越大。浓硝酸（12～16 mol·L－1）被还原的主要产物是NO2，稀硝酸（6～8 mol·L－1）被还原的产物主要是NO；再稀如2 mol·L－1的硝酸还原产物主要是N2O，而更稀的硝酸（1 mol·L－1）则被还原成NH3（NH3与HNO3反应生成NH4NO3）。
（6）铁、铝在冷的浓硝酸中发生钝化现象。
总之，硝酸的强氧化性来自硝酸根中的N(+5)元素，而不是硝酸电离出来的H+，这种氧化性的强弱还跟温度（温度越高氧化性越强）、酸度（如硝酸根在中性或弱酸性溶液中难以表现出氧化性，如硝酸亚铁中的Fe2+与NO3－可以稳定存在，但加盐酸时，Fe2+却被NO3－氧化成了Fe3+）等有关。物质氧化性的强弱是指氧化其它物质的能力，浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧烈的多，说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化能力强。而不能从其本身被还原的程度大小来比较

因为硝酸越浓,氧化性越强,反应过程中生成的低价态的氮的化合物,在强的氧化气氛中不能存在,继续被氧化成高价的氮的化合物——NO2.当硝酸变稀时,它的氧化性也较弱,氮的低价氧化物能够存在,所以主要产物为NO。