同周期中第一电离能有逐渐升高的趋势.是由于半径越来越小.原子核对其束缚能力越来越强。而之所以半径越来越小，是由于原子核内质子数逐渐增加，对外围电子作用力越大，半径也就越小。“同周期原子能量越来越低”的说法并不存在。当然有时也有特例，由于最外层全满或半满，第一电离能会很大（如Mg和P的第一电离能分别比处在它们之后的Al和S还大）。
希望我的回答对你有帮助！
首先，能量越低越稳定指的是电子。其次，没有原子能量这种说法。再次，就算有原子能量这种说法，氟会说，哥作为最强的氧化剂表示压力很大。。。所以第一电离能逐渐升高，只是说明其失去一个电子的能力越来越差，不能说明别的问题。。。
在元素周期表中
主族元素从左到右电离能依次增大
从上到下电离能依次减小
电离能最大的元素为he，除了稀有气体之外为f
电子层结构出现半满、全满和全空的元素电离能异常，大于左右两边的元素，如c
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