复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型．已知在常温下测得浓度均为0.1mol⼀L的下列6种溶液的pH：

（1）表格中均为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH越大，则对应的酸的酸性越弱，则酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，
A．酸性HClO＞HCO₃^-，所以发生反应CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO，故不成立；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以发生反应CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO，故成立；
C．酸性CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN，所以发生反应CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN，故成立；
故选A；
（2）高氯酸和硫酸是强酸，在水溶液里完全电离，相同浓度的不同酸，氢离子浓度越大其pH越小，HCN、醋酸、HClO都是弱酸，溶液中氢离子浓度小于0.05mol/L，高氯酸溶液中氢离子浓度为0.05mol/L，硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，所以这几种酸中硫酸中氢离子浓度最大，pH=1，故答案为：⑤；1；
（3）酸或碱都抑制水电离，酸溶液中氢离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，这几种酸溶液中酸电离出氢离子浓度大小顺序是①＜④＜②＜③＜⑤，所以水电离出氢离子浓度大小顺序是①＞④＞②＞③＞⑤；
（4）碳酸氢钠为强碱弱酸酸式盐，HCO₃^-水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，
A．HCO₃^-水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，但水解和电离程度较小，钠离子不水解，碳酸氢根离子和水都电离出氢离子，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故正确；
B．HCO₃^-水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，但水解和电离程度较小，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故正确；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故正确；
故选ACD．