| （1）由反应可知生成MnO 4 - ，溶液由无色变为紫色；Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，O元素化合价由-1价降低为-2价，2个O共降低2价，故0.1mol还原剂参加反应，消耗氧化剂的物质的量为0.1×5÷2=0.25mol， 故答案为：溶液由无色变为紫色，0.25mol； （2）过硫酸钾具有强氧化性，可以把Cl - 氧化为氯气， 故答案为：氯气； （3）①反应中NaBiO 3 →Bi 2 （SO 4 ） 3 ，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，共降低4价，MnSO 4 →NaMnO 4 ，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi 2 （SO 4 ） 3 系数为5，MnSO 4 系数为4，根据元素守恒可知，NaBiO 3 的系数为10，NaMnO 4 系数为4，根据钠元素守恒可知Na 2 SO 4 的系数为3，根据硫酸根守恒可知H 2 SO 4 的系数为14，根据氢元素守恒可知H 2 O的系数为14，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目为： 故答案为：10、4、14、3、5、4、14， ②反应中NaBiO 3 →Bi 2 （SO 4 ） 3 ，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，所以Bi 2 （SO 4 ） 3 是还原产物， 故答案为：Bi 2 （SO 4 ） 3 ． |
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