原子晶体是通过共价键结合的，只有离子化合物才可以在熔融状态下导电。注意！！是在熔融状态下能否导电，与其在熔融状态下电解是不同的，因为有些物质难溶于水，所以只可以在熔融状态下进行电解反应，而不一定是离子晶体可以是AL2O3。 并且，原子晶体没有自由移动的离子，所以原子晶体在熔融状态下不导电。 （高中毕业2年了，大概记得这些...应该没错的！！） 原子晶体主要有：金刚石，晶体硅，碳化硅，二氧化硅等。。多数原子晶体是绝缘体，少数是半导体材料。
分子在水中可能发生异裂,也就是断成带正电带负电两部分.
原子晶体中原子间共价键发生剧烈,也就是断成中性的粒子.
产生的原因是,原子晶体一般是单质,原子相同得电子能力一样,所以不会转移;而分子中不同的原子(团)得电子能力不同,所以会偏转.
ps,SiO2熔融似乎是导电的.
我认为：分子晶体如硫酸，溶于水后在水溶液的作用下，共价键被破坏，电离出氢离子和硫酸根离子，是这些离子起导电作用（水溶液中离子的定向移动导电）；而熔融态的原子晶体，没有产生离子或自由电子，因而不导电（金属是自由电子定向移动而导电).
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