如何看元素的金属性，非金属性

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
下面是元素金属性和非金属性强弱的比较

( l ）金属性强弱的比较
① 根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。

②
根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。

③ 根据实验事实
a .与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强。
b ．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。
c
．根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。
d ．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。
e
.看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。
( 2 ）非金属性强弱的比较
①
根据原子结构：原子半径越小（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。

② 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。
③
根据实验事实
a ．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。

b ．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
c .与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。
d
．气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。

其单质与水或非氧化性的酸反应越剧烈，金属性越强
最高价氧化物水化物碱性越强，金属性越强
得电子越容易，金属性越弱
与氢气生成HX越容易，非金属性越强
最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强

带金字旁的都是金属

看元素中文名的偏旁就行
只有汞（金属）是例外的

看的出你很喜欢想一些怪怪的东西喜欢让自己与众不同
好
我喜欢
你说的都对
已经想的很清楚了
至于为什么还有不明白的感觉那可能是因为你把
金属和金属性两个概念混淆了
金属是指金属性很强的元素
金属性是指元素的性质就这样
至于氧化性和还原性那也是一种性质是不是金属性强还原性就强呢
不一定
看情况而定
不过通常情况下是金属性强的元素也具有很强的还原性
任何元素都既有还原性又有氧化性只是强弱不同罢了
你不需要再看什么特殊的资料
书本上的东西你看来已经思考的差不多了
这就够了
当然如果你对化学很感兴趣的话
那就自己去网站上找些看
在百度里搜"化学"二字
就ok