同浓度的盐酸和醋酸各稀释10倍，哪个pH变化大？why

一定是盐酸的PH变化大。因为盐酸是强酸，全部电离，溶液稀释10倍，溶液中的氢离子就变小1/10，那么PH值就增大1；而醋酸的部分电离，当溶液被稀释后，没有电离的醋酸发生了电离，所以溶液稀释10倍，而溶液中的氢离子浓度不会减少10倍，即溶液的PH值增大一定会小于1.

盐酸的浓度变化大
因为醋酸是弱酸，盐酸是强酸。
盐酸是完全电离的，而醋酸高浓度时没有完全电离，溶液中存在逆反应：
CH3COOH ⇋ CH3COO- + H+
稀释10倍后，反应将向右移动，氢离子的浓度将高于盐酸稀释10倍后的浓度
因此，醋酸的PH值变化较小

ph=-lgcH+
cH+=nH+/v
盐酸完全电离，稀释前后nH+不变
醋酸部分电离，稀释促进电离，稀释电离程度升高，稀释后nH+变大
稀释相同倍数，v依旧相同，盐酸PH变化大

要说变化大。肯定是盐酸了。盐酸是强酸，醋酸是弱酸。强酸本身电离氢离子的能力很强，稀释之后的变化不大。弱酸随着浓度的降低会有更多的氢离子电离出来。

盐酸是强酸，H+完全电离出来，尽管稀释十倍，但是溶液仍显酸性，我们知道pH=-lg{c(H+)}，因此盐酸被稀释十倍，pH变化一个单位，也就是说pH增大一个单位。对于醋酸来说，醋酸属于弱酸，在水溶液中不能够将所有H+完全电离，因此尚有一部分存在于醋酸分子中，在加水稀释时，从微观上讲水分子的增多对那些为电离的醋酸分子的撞击就越频繁，撞击力就越大，使得没有电离的醋酸分子又电离出一部分H+，所以在稀释的过程中，氢离子浓度的变化导致pH变化不足一个单位，即醋酸稀释10倍，pH增大不足一个单位。
所以说，同浓度的盐酸和醋酸各稀释10倍，盐酸的pH变化大。