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0.2mol⼀l的HAC和0.2mol⼀l的NAOH等体积混合溶液PH值怎么算的

答案是8.88

2025-04-05 12:41:06

推荐回答（2个）

回答1：

等体积混合以后为0.1mol/L的NaAc溶液，
因为HAC（Ka = 1.76×10^-5）
所以Ac-的Kb=Kw/Ka=5.68×10^-10 根据[OH-]=√(5.68×10^-10×0.1)=7.5×10^-6
pOH=5.12
pH=8.88

回答2：

等体积混合后，NaAc溶液的浓度为0.1mol/L
HAc的 Ka=1.76×10⁻⁵
Kb=Kw/Ka
=1×10⁻¹⁴/1.76×10⁻⁵
=5.68×10⁻¹º
[OH⁻]=√(5.68×10⁻¹º×0.1)
=7.5×10⁻⁶
pOH=－lg(7.5×10⁻⁶)
=5.12
pH=14－5.12
=8.88