除去氯化钠溶液中少量硫酸镁的方法

先加氯化钡，它能与硫酸镁生成硫酸钡沉淀和氯化镁，然后过滤。过滤后加入碳酸钠，它能与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠。此时就吧杂质硫酸镁除去了。

方法：加入适量氢氧化钡溶液，再过滤除去沉淀即可。
反应方程式：MgSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Mg(OH)2↓
分离和提纯（除杂）应遵循的原则

(1)不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCl3，溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
(2)“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量Fe2(SO4)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO3)2，否则发生反应3Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3==3BaSO4↓+2Fe(NO3)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.
(3)易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。
(4)不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。
(5)不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

先加入过量NaOH，溶液成分变为硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，然后再加入过量用盐酸酸化的氯化钡，最后溶液中为氯化钠、盐酸，盐酸稍微加热即可气化，得到氯化钠

用氢氧化钡溶液