（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中氯元素化合价由-1价升高为0价，生成氯气n=
△
=v vm
=0.5mol，故转移电子物质的量为0.5mol×2=1mol，11.2L 22.4L/mol
故答案为：1mol；
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O因HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，Mn元素化合价降低，所以MnO2 是氧化剂，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，
△
故答案为：Cl2；1：2；
（3）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性MnO2＞Cl2，
△
故答案为：＜．
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