（1）由图可知，达到平衡时氨气增加0.10mol/L，其反应速率为
=0.025mol/（L．min），0.1mol/L 4min
故答案为：0.025；
（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，生成氨气0.2mol时参加反应的氮气为0.1mol，所以氮气的转化率为=
×100%=50%，0.1mol 0.2mol
故答案为：50%；
（3）△H＜0，该反应为放热反应，升高温度逆向移动，其浓度减小，降低温度，正向移动，浓度增大，但反应物不能完全反应，
所以0＜c（NH3）＜0.2mol/L，即NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L；
故答案为：a；
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半压强增大，平衡向气体体积间隙性的方向进行，平衡正向进行，故答案为：向正反应方向；
（5）第5分钟末将容器的体积缩小一半后，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol?L-1，
则图象为，故答案为：
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