现有铜质印刷线路板浸入200ml FeCl3溶液中，

正确答案是D
1、6.4克铜被腐蚀，是被Fe3+氧化的，(Cu)+(2Fe3+)=(Cu2+)+(2Fe2+)，此时溶液里是否有Fe3+了呢？同时通过该方程式可以看出，加铁粉前，溶液中的铜离子和亚铁离子的浓度比为1比2，即C是错误的；
2、如果此时溶液里没有Fe3+，则加入铁粉时，只会发生Fe+(Cu2+)=Cu+(Fe2+)的置换反应，该反应只会导致不溶物增加，现在不溶物质量减少，说明首先发生了Fe被Fe3+氧化为Fe2+的反应，多余的Fe才置换出了溶液中的Cu2+；所以B是错的，因为加铁粉前，溶液中的金属阳离子还有Fe3+；
3、3.2g不溶物里有Fe吗？前面被腐蚀的铜，有6.4克，而最终不溶物只有3.2克，说明铜离子没有被完全置换出来，否则仅铜就应该有6.4克了，即溶液里还有Cu2+，所以不溶物里一定没有Fe，否则会继续和Cu2+反应；所以不溶物一定只是铜，即A是错的；
4、3.2克不溶物是铜，即有2.8克铁粉和铜离子发生了置换反应（此计算省略），即有2.8克铁粉被Fe3+氧化，（2Fe3+）+Fe =3Fe2+，通过该反应，产生8.4克Fe2+，通过第一步铜被氧化的反应，产生11.2克Fe2+（此计算省略），通过铁粉置换铜的反应，产生2.8克Fe2+（此计算省略），即Fw2+共有22.4克，即0.4mol，则c(Fe2+)=0.4mol/0.2L=2mol/L，即D是正确的。