电离平衡常数和酸性强弱的关系

在高中化学的范畴里，只有弱酸，酸式盐及其相应的离子（还有NH4+）的电离平衡常数会对其酸性强弱有影响。
如醋酸的电离平衡：HAc==H+ + Ac-
其电离平衡常数K=c(H+)*c(Ac-)/c(HAc) K越大，说明化学平衡越往右移动，说明溶液更酸。 而只有温度影响到K。如温度上升HAc的电离会更充分，K会更大（实质是这个电离反应是个吸热反应）
但对于酸式盐则不同。
NaHSO4==Na+ + H+ + SO4(2-) 虽是酸式盐，但 HSO4- 会完全电离成 H+ 和SO4(2-) 其酸性与K完全无关（H2SO4是强电解质）。
但 NaHCO3 中 HCO3-既可电离，也可水解（H2CO3是弱电解质）
电离： HCO3- == H+ + CO3(2-) 水解：HCO3- + H2O== H2CO3 + OH-
对此你不知道这一对竞争的反应那个占优势，但若测pH你会发现NaHCO3显酸性，说明水解更强。若你查H2CO3电离，与HCO3-的K，你会发现水解更强。
又如H3PO4是弱电解质：Na3PO4当然是碱性，Na2HPO4你大概也能猜出来水解大于电离是碱性（的确是的），但NaH2PO4则为酸性（电离就强于水解）

所以要具体问题具体分析。你自己看着办吧

看电离常数的指数是多少，指数大的就更容易电离，即为强酸