碳酸盐的受热分解规律是什么

1、碳酸盐分解,由于c与o的结合稳
定性极高,因此碳酸根部分只只会分
解成co2
+
o(2-),而o(2-)部分与阳
离子结合,即分解产物可以先如下写
：
mco3
=
mo
+
co2
2、如果mo稳定性差,则进一步分解
,此部分分解规律可以参照金属活动
性顺序表：
1）活动性顺序排在cu之前的金属
氧化物受热极难分解,因此可以考虑
不分解；这类碳金属阳离子形成的
碳酸盐分解只得到金属氧化物和二
氧化碳：
mco3
=
mo
+
co2
m
=
ca,mg,zn
fe,ni,mn,pb
m2(co3)2
=
m2o3
+
3co2
m=al,c
r
fe
这类金属中有变价的,在空气中会被
空气中的氧气氧化到高价：
4feco3
+
o2
=
2fe2o3
+
4co2
2mnco3
+
o2
=
mno2
+
2co2
2)
碱金属碳酸盐中,除li2co3外,其
余受热不分解,只汽化.
3）金属活动性顺序排在cu及以后
的金属,其氧化物受热分解会放出氧
气,得到低价氧化物或是金属单质；
所以这类碳酸盐受热分解都有有氧
气放出：
4cuco3
=
2cu2o
+
4co2
+
o2
2ag2co3
=
4ag
+
2co2
+
o2
3、热分解温度的高低判断：只考虑
金属阳离子对碳酸根的影响,与阳离
子的电荷、半径和电子构型有关；
1）8电子构型的金属阳离子形成的
碳酸盐稳定性高,相对难分解,因此分
解所需要的温度高；
如碱金属碳酸盐、碱土金属碳酸盐
、稀土碳酸盐,这些盐的阳离子都属
于8电子构型.
9-17电子构型、18电子构型、18+2
电子构型的金属阳离子形成的碳酸
盐稳定性相对较低,
即分解温度一般较低；如feco3、c
uco3、pbco3、ag2co3等.
2）对于同类电子构型的金属阳离子
形成的碳酸盐,阳离子的电荷越高,稳
定性越差；如：
na2co3
>
mgco3
>
al2(co3)3（
分解温度由高到低）.
3）对于同类电子构型的金属阳离子
形成的碳酸盐,且其电荷也一样时,半
径越小,稳定性
越差；如：beco3
<
mgco3
<
cac
o3
<
baco3(稳定性由低到高）.

碳酸盐的稳定性是有规律的：
碱金属的碳酸盐，从碳酸锂到碳酸铯稳定性逐渐增强；碱土金属的碳酸盐，从碳酸铍到碳酸钡稳定性也逐渐增强；同周期的碱金属碳酸盐比碱土金属碳酸盐稳定。
碳酸氢盐的稳定性也一样：
碱金属碳酸氢盐，从碳酸氢锂到碳酸氢铯，稳定性逐渐增强；碱土金属的碳酸氢盐，也一样，从上到下，由不稳定到稳定，且同周期的碱金属碳酸氢盐比碱土金属的碳酸氢盐稳定。
同一元素的碳酸盐比酸式盐稳定