氟化钠的熔点比溴化钠高，这样规律主要原因是什么离子晶体的熔点高低，取决于离子键的强弱(用晶格能U表示)。晶格能大小取决于离子半径与所带电荷数的多少，离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大。二者所带电荷相同，差异在于氟离子半径比溴离子小，故熔点高。NaF、MgF2属于离子晶体，而SiF4、SiCl4属于分子晶体，一般情况下，硬度和熔沸点差异有这样的大小关系，即原子晶体大于离子晶体大于分子晶体。均为原子晶体才可用键长比较。
