对于强酸溶液的稀释,
1）若强酸提供的氢离子物质的量远大于水提供的氢离子物质的量,此时水电离的氢离子可忽略,如PH=1的盐酸1ml稀释到10ml,那么PH=2；
2）若强酸提供的氢离子与水提供的氢离子相差很小,此时不可忽略水的电离提供的氢离子,若忽略了将出现错误.例如：PH=6的盐酸1ml稀释至体积为1000ml,若忽略水电离提供的氢离子,那么PH=9（即酸稀释变成碱了）出现错误.所以无限稀释时不可忽略水电离提供的氢离子.
望采纳，谢谢
其实无论什么时候，溶液中都有水电离的H+和OH-，当酸碱浓度高时，水电离部分可忽略，但当酸或碱浓度非常低的时候，水电离的H+和OH-必须加入计算。
试举一例，假设盐酸浓度为1X10^(-8) mol/L 那pH可能为8吗（那不是碱性了，错误！因为没有考虑水电离部分）
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