实验室要配制480mL0.2mol⼀L NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______（

（1）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液，实验室中没有480mL的容量瓶，需要选用规格为500mL的容量瓶，实际上配制的溶液为500mL 0.2mol/L NaOH溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不会使用的仪器为：C漏斗，
故答案为：C；
（2）500mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案为：4.0；
（3）A．根据n=cV可知，溶液中NaOH的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；
B．溶液具有均一性，所以氢氧化钠溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；
C．溶液中OH^-的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，氢氧根离子的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；
D．溶液为均一、稳定的混合物，所以溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故选BD；
（4）解：①未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度无影响；
③定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高；
④转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
故答案为：①偏高②无影响 ③偏高④偏低．