在所有生物中，硫是构成多种氨基酸的重要元素，其氧化物SO2是形成酸雨的主要成份，而硫酸的产量常用来衡

（1）硫原子核外电子数是16，原子结构示意图为：，故答案为：；
（2）S₆和S₈是硫元素组成的两种物理性质不同的单质，二者互为同素异形体，故选A；
（3）反应2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1，表示生成2mol二氧化硫放热773kJ，当该反应生成标准状况下4.48L即0.2molSO₂时，释放出的热量为77.3kJ，故答案为：77.3；
（4）Na₂S、氧气、水反应生成Na₂S₂、NaOH，该反应的方程式为4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，S元素的化合价由-2价变为-1价，则当生成55g即0.5mol Na₂S₂时，转移的电子数为0.5mol×2×（2-1）=1mol，故答案为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂；1；
（5）①状态D时的SO₂的转化率为80%，未达到90%，反应向正反应进行，v_正＞v_逆，故答案为：＞；
②在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂，平衡向正反应方向移动，放出的热量增大，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故容器内压强小于原来的2倍，放出的热量Q₂＞Q₁，故A、B错误，C正确；平衡常数只与温度有关，由图可知，温度越高SO₂的转化率越小，即升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故D错误；
故答案为：C．