pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.001mol/L，
A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，因为c（CH3COOH）＞c（HCl），所以所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积，故A错误；
B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，故B错误；
C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误；
D．相同温度下，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H+）均为10-11mol/L，故D正确；
故选D．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！