（1）Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，Fe元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，还生成KCl，同时生成水，该反应为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，由Fe元素的化合价变化可知，生成0.1molK2FeO4转移的电子的物质的量为0.1mol×（6-3）=0.3mol，
故答案为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O；0.3；
（2）Zn元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子，电极反应为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则pH减小，
故答案为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；减小．
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