（1）0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值。
HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O
等物质的量的盐酸和氨水混合后（恰好完全反应），生成等物质的量的氯化铵。氯化铵的浓度是HCL原来浓度的一半（等体积混合，体积变为原来的的2倍），即NH4Cl的浓度为0.05mol/L，此时按NH4Cl的水解平衡来计算（也用强酸弱碱盐公式）PH
即可。
C（H+）=√Kw/Kb*c=5.27*10^-6
；所以PH=5.28。
（2）0.010摩尔每升的氯化铵溶液
pH值。
C（H+）=√Kw/Kb*c=2.36*10^-6
；所以PH=5.63。（Kb=1.8*10^-5）
我不明白你具体问哪个地方得不同，解题过程如上，如果还不懂，你可以Hi我，很乐意为你解答。
简化思路后就有结论了。
氯化铵是酸性溶液，与碱性溶液一水合铵(氨水nh3
.
h2o)混合后显示中性，ph为7，在此中性溶液中，氯化铵仍然以氯化铵的形式存在，氨水仍然以一水合氨的形式存在，故氯离子与铵根的浓度相等，由于溶液是中性，氢离子与氢氧根就一定相等，电荷依然守恒。
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