用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生

2025-04-08 21:58:54

推荐回答（2个）

回答1：

沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量，
所以碳酸钙的物质的量为

8.0g

100g/mol

=0.08mol．
铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO₂，
根据碳元素、氧元素守恒可知CO～～～O～～～CO₂～～～CaCO₃，
1 1 1
0.08mol 0.08mol 0.08mol
所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.08mol，氧元素的质量为0.08mol×16g/mol=1.28g；
所以铅氧化物中的铅元素的质量为13.7g-1.28g=12.42g，铅原子的物质的量为

12.42g

207g/mol

=0.06mol．
所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为0.06mol：0.08mol=3：4．
所以铅氧化物的化学式为Pb₃O₄．
故选：C．

回答2：

选择a
解析：
设该铅的氧化物是：
pbox
x可能是分数
co2
+
ca(oh)2
=
caco3
+
h2o
44g--------------------100g
y-------------------------8
y=
3.52g
pbox
+
xco
=
xco2
+pb
207.2+16x
44x
13.7g
3.52g
x=
1.33
=
4/3
所以该铅氧化物是
pb3o4