（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol ①1 2
1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ×18=45kJ，则热化学方程式为：H2O（g）=H2O（l）△H=-45kJ/mol ②
由盖斯定律①+②得：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-（241.8kJ/mol+45kJ/mol）=-286.8kJ/mol，1 2
故答案为：H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；-286.8，1 2
（2）原电池反应的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正极氧气得到电子与水生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；O2+2H2O+4e-═4OH-．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除！