（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大．40%的H2SO4和50%的H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液溶质的质量

2025-04-10 10:55:31

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回答1：

（1）设原硫酸m，40%的H₂SO₄溶质为质量0.4m，50%的H₂SO₄溶质的质量为0.5m；混合后体积发生变化但质量不变，所以w（H₂SO₄）=

(0.4+0.5)m

×100%=45%，
如果等体积混合，设体积分别为Vml，40%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，50%的H₂SO₄溶液密度为ρ₂，则混合后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=

V?ρ1×40%+V?ρ2×50%

V?ρ1+V?ρ2

×100%，
因硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ₁＜ρ₂，
则w（H₂SO₄）=

V?ρ1×40%+V?ρ2×50%

V?ρ1+V?ρ2

×100%=（0.5-

0.1ρ1

ρ1+ρ2

）×100%＞45%，
故答案为：等于；大于；
（2）根据c=

1000ρw

计算，设98%的浓H₂SO₄的密度为x，49%的H₂SO₄溶液的密度为y，物质的量浓度为c，
则：

1000x×98%

=18.4，

1000y×49%

=c
所以：

＝

18.4

，因硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，
则：c＜9.2mol/L，
故答案为：小于．