2FeS+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
还原产物是SO2,氧化产物是Fe2(SO4)3,S。规律就是化合价不能交叉，即不能还原产物的化合价比氧化产物的化合价低。
2FeS + 6H2SO4 ----- Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2S + 6H20
还原产物SO2 氧化产物 Fe2(so4)3 和 S
规律不好说 我是先Fe2乘以2 因为要生成FE2(SO4)3起码要有两个FeS
Fe要升价 FeS中的S要升价生成S SO4中的S要降价生成SO2 其他化合价不变 按电荷守恒配平可得
有个规律：化合价的升降不能有交叉
不会啊，硫酸根中的硫化合价和硫化亚铁中的硫都降低2价三个从+6变+4两个从-2变0，铁从+2变+3。其中氧化产物为硫酸铁和硫单质，还原产物为二氧化硫
2FeS+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O
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