小颖同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬（Cr）的．她想到在学过的金属活动性顺序中

猜想3：猜想1为Cr＞Fe＞Cu；    猜想2为Fe＞Cu＞Cr，故猜想3答案：Fe＞Cr＞Cu．
甲同学：（1）试管3中装的是稀硫酸和铜，铜和稀硫酸不反应．故【甲同学实验】答案：试管3的实验现象：铜片上没有变化．
根据题中信息①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜，开始氧化膜与稀硫酸接触反应生成盐和水几乎不能产生氢气，所以先除去氧化膜，故（1）答案：除去金属表面的氧化膜的．
（2）根据试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前，根据铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼，因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气，故（2）答案：猜想1正确．
乙同学：金属铬比铜活泼故铬能和硫酸铜反应生成硫酸铬和铜，故【乙同学实验】（2）答案：Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu．
【实验反思】
（1）甲同学已比较出铁和铬都比金属铜活泼所以试管5中验证铬和铜金属活动性强弱的实验没必要做，故（1）答案：试管5中的实验没有必要做．
（2）乙同学在试管4的实验中已验证过铬能置换硫酸亚铁中的铁，故结合所给药品实验反思中的（2）实验应是为了验证金属铁和铬的金属活动性，故选用铁再和硫酸铬混合看其能否反应，故（2）答案：在试管中放入打磨光亮的铁片，再加入CrSO₄溶液，铁片没有变化．
故答案为：【做出猜想】：Cu＞Cr＞Fe；
【甲同学实验】实验现象：铜片上没有变化；结论：（1）除去金属表面的氧化膜；（2）1；
【乙同学实验】Cr+CuSO₄=CuSO₄+Cr；
【实验反思】（1）试管5中的实验没有必要做；（2）在试管中放入打磨光亮的铁片，再加入CrSO₄溶液、铁片没有变化．