实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）配制1.00mol⼀L的Na2CO3溶液500mL，回答下列问题．（1）所需主要仪器

（1）因配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）因Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.5L×1.0mol?L^-1₌0.5mol，Na₂CO₃?10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃?10H₂O的质量0.5mol×286g/mol=143.0g，故答案为：143.0；
（3）容量瓶是精密仪器，上标有：容积、温度、刻度线，故答案为：温度；容积；
（4）①定容时俯视观察液面，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
（5）强酸性的未知无色溶液中检验出Ag⁺，故此溶液中含有大量Ag⁺和H⁺，其中Cl^-、CO₃^2-不能与其共存，溶液无色，故不能含有：Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（棕黄色），不能检验是否含有K⁺，故答案为：K⁺；Cl^-、CO₃^2-、Cu²⁺、Fe³⁺．