氨气在氧气中燃烧的产物是氮气和水。
氨气在氧气中燃烧是不会产生二氧化氮或者一氧化氮的。可以这样理解：将氮有-3价氢化物氧化为+2价或者+4价氧化物所需要的能量比较高，在通常的燃烧条件下，无法提供这么高的能量。
在催化剂作用下，氨气的确可以氧化成为一氧化氮或者二氧化氮。化学工业上生产硝酸用的就是这种办法，催化剂是金属铂（也就是白金）。
因为还原反应就是这样，要生成二氧化氮，必须有催化剂，这是气体性质
4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O （黄色火焰） 此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性
4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O 此反应是工业制硝酸的基础
（1）NH3在纯氧中点燃即可燃烧,通常产物是N2和水；
（2）4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O；
（3）NH3在空气中反应,必须具备催化剂和高温条件；
（4）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（工业上制硝酸的最重要的一步反应）；
一个氮原子上升5个单位，一个氧气分子下降4个单位，最小公倍数是20，所以氨气前配4，氧气前配5，后面根据原子守恒配4NO，和6H2O。
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