（1）焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量=215KJ/mol-625KJ/mol=-410KJ/mol，反应的热化学方程式为：A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）△H=-410kJ?mol-1，故答案为：-410kJ?mol-1；
（2）当反应达到平衡时，反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，A的转化率增大；
故答案为：增大；降低温度，平衡向放热反应方向（即正反应方向）移动，A的转化率增大；
（3）在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变，催化剂同等程度改变正反应速率和逆反应速率，降低反应所需的活化能，则E1减小，E2减小，故答案为：A．
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