（1）生石灰易和水反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）氧化钙溶于水放出大量的热，故取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁，若不发烫，说明已经失效，不能继续作干燥剂使用；
甲猜想变质后的物质可能含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，故可取固体，滴加盐酸，若有气泡冒出，证明含碳酸钙；故答案为：
| 问题与猜想 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 问题2：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ |
取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁 |
不发烫 |
不能继续作干燥剂 |
| 问题3：甲猜想变质后的物质可能含有碳酸钙，该如何验证甲的猜想？ |
取该固体，滴加稀盐酸 |
有气泡产生 |
该干燥剂样品中含有碳酸钙 |
；
（3）A为制备二氧化碳的装置，从所给的仪器看缺少盛放样品的容器，可选用锥形瓶等；碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应的方程式为：CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O；将插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡（如图中的D），增大了气体和氢氧化钠的接触面积，有利于二氧化碳的吸收；C装置在实验前后其质量增加了3.6g为二氧化碳的质量，物质的量为：
=0.0818mol，即碳酸钙的物质的量为：0.0818mol，碳酸钙的质量为：0.0818mol×100g/mol=8.18g，
样品中碳酸钙的百分含量为：
×100%=81.8%；故答案为：锥形瓶或广口瓶；CaCO
3+2HCl═CaCl
2+CO
2↑+H
2O；增大气体和溶液的接触面积，有利于二氧化碳的吸收；81.8%．
