（I）t℃时，将2molSO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2

（1）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变．
A．对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．SO₂的体积分数不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；
C．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不再发生变化，不能说明达到平衡状态，故C错误；
D．反应前后气体质量守恒，容器内气体质量不发生变化，容器体积保持不变，所以容器内气体密度不会发生变化，故D错误．
故选AB；
（2）根据热化学方程式知道，当放出热量为39.2kJ时，生成三氧化硫的量为

2×39.2

196

=0.4mol，则消耗二氧化硫和氧气的量分别是0.4mol和0.2mol，所以生成SO₃平均反应速率为v=

△c

△t

=

0.4mol 2L

2min

=0.1mol/（L/min），达到化学平衡时二氧化硫、氧气、三氧化硫的量分别是：

2mol?0.4mol

2L

=0.8mol/L，

1mol?0.2mol

2L

=0.4mol/L，

0.4mol

2L

=0.2mol/L，所以K=

[SO3]2

[SO2]2[O2]

=

0．22

0．82?0.4

≈0.16L/mol，故答案为：0.1mol/（L?min）；0.16L/mol．
（3）A．向容器中通入少量O₂，即增大氧气的浓度，能使平衡正向移动并能提高SO₂转化率，故A正确；
B．向容器中通入少量SO₂，即增大二氧化硫的浓度，能使平衡正向移动但是能降低了SO₂转化率，故B错误；
C．使用催化剂，不会影响化学平衡的移动，也不会改变二氧化硫的转化率，故C错误；
D．降低温度，化学平衡正向移动，并能提高SO₂转化率，故D正确；
E．向容器中通入少量氦气，当恒容时，各组分的浓度不变，则平衡不移动，故E错误．
故选AD．
（4）①再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，和原来平衡的量一样再投料，则相当于压缩体系为原体积的一半，所以体系的压强增大，平衡正向移动，故答案为：向右；
②再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，则Qc=

C(SO3)2

C(SO2)2?C(O2)

=

( 0.6 2 )2

( 1.8 2 )2× 0.8 2

≈1.39L、mol＞K，所以平衡向左移动，故答案为：向左；
（II）反应2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）可以看成是反应2N₂（g）+6H₂（g）?4NH₃（g）和反应6H₂O（l）=6H₂（g）+3O₂（g）的和，所以反应2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=-92.4KJ?mol^-1×2+571.6kJ?mol^-1×3=2a=15304KJ?mol^-1，即a=765，故答案为：765．